Refractometro

Se denomina refractometría, al método de calcular el índice de refracción de una muestra para conocer su composición o pureza. Los refractómetros son los instrumentos empleados para determinar este índice de refracción. A pesar de que los refractómetros son más eficaces para medir líquidos, también se emplean para medir sólidos y gases, como vidrios o gemas. La luz se mueve a diferentes velocidades en diferentes materiales. Si un rayo de luz con una longitud de onda definida en un ángulo fijo cruza un superficie límite entre dos materiales diferentes el ángulo del rayo cambiará de acuerdo con el índice de refracción de los medios el uno con el otro. En condiciones constantes con características de material conocidas se puede determinar el índice de refracción de un segundo medio desconocido mientras el ángulo de refracción y el índice de refracción del material conocido.

Utilización en luz blanca

Los refractómetros actuales funcionan con luz natural o con la iluminación de una lámpara blanca. La luz llega a través de una ventana sobre una superficie de entrada del prisma superior. La superficie inferior de éste no está pulida para evitar las reflexiones secundarias.

Calibración y lectura de la medición

Calibración de la zona iluminada en el cruce de las retículas

La calibración del refractómetro debe tener en cuenta por una parte la acromatización y, por otra parte, la situación del rango de luz en el cruce de las retículas.

Una operación de calibración se realiza de una vez con agua destilada.

El botón que permite conducir el rango luminoso hacia el cruce de las retículas actúa sobre el ángulo del espejo dispuesto a la salida del prisma de flint. Este ángulo corresponde al índice que se registra sobre la escala graduada en índice de refracción, visible en el visor.

DE: JOAQUIN ELIAS 6°1°

Seguridad en el laboratorio 

Los Equipos de Proteccion Personal (EPP) corresponden a todos aquellos dispositivos, accesorios y vestimentas de diversos diseños que utiliza el trabajador para protegerse contra posibles lesiones o accidentes.
Los EPP constituyen uno de los conceptos más básicos en cuanto a la seguridad en el lugar de trabajo y son necesarios cuando los peligros no han podido ser eliminados por completo o controlados por otros medios.
Requisitos 
• Proporcionar máximo confort y su peso debe ser el mínimo compatible con la eficiencia en la protección.
• No debe restringir los movimientos del trabajador.
• Debe ser durable y de ser posible el mantenimiento debe hacerse en la empresa.
• Debe ser construido de acuerdo con las normas de construcción.
Clasificación 
• Protección a la Cabeza
• Protección de Ojos y Cara.
• Protección a los Oídos.
• Protección de las Vías Respiratorias.
• Protección de Manos y Brazos.
• Protección de Pies y Piernas.
• Ropa de Trabajo.
• Ropa Protectora.
Todos los trabajadores que ejecuten cualquier operación que pueda poner en peligro sus ojos, dispondrán de protección apropiada para estos órganos. Los anteojos protectores para trabajadores ocupados en operaciones que requieran empleo de sustancias químicas corrosivas o similares, serán fabricados de material blando que se ajuste a la cara, resistente al ataque de dichas sustancias.
Ningún respirador es capaz de evitar el ingreso de todos los contaminantes del aire a la zona de respiración del usuario. La campana ayuda a proteger contra determinados contaminantes presentes en el aire, reduciendo las concentraciones en la zona de respiración
Para manipular sustancias químicas se recomienda el uso de guantes largos de hule 
La ropa de trabajo no debe ofrecer peligro de engancharse .Es obligación del personal el uso de la ropa de trabajo mientras dure la jornada de trabajo. La ropa especial que debe usarse como protección contra ciertos riesgos específicos y en especial contra la manipulación de sustancias cáusticas o corrosivas

realizado por: joaquin elias 6to 1ra

Usos de la aspirina

Usos de la aspirina:

1 -Analgésico: se toma para dolores de cabeza (el 14% de su uso), dolores de muelas, óseos, musculares y de oídos.

2 –Antiagregante, plaquetario: se usa en un 37 % de las ocasiones para prevenir accidentes cardiovasculares, que son la causa principal de muerte e invalidez en Occidente. Hoy, los especialistas afirman que es el más efectivo, seguro y barato de los medicamentos que puede disminuir el riesgo cardiovascular. Se ha calculado en 100.000 cada año las personas que, en todo el mundo, podrían salvarse del peligro de un infarto tomando aspirina en forma regular en pequeñas dosis.

3 -Antiinflamatorio: Es un fármaco especialmente indicado para tratar la artritis reumatoidea, la artrosis y la fiebre reumática. Sus beneficios en padecimientos artríticos han sido comparados a los corticoides.

4 -Antipirético: la aspirina también sirve para disminuir la fiebre.

5 -Antirreumático: Se usa para dolencias con dolor e inflamación, como la artritis reumatoide, lupus erimatoso, artropatías soriásicas, osteoartropatías inflamatorias, etc. La ventaja de la aspirina frente a otros fármacos es su baja toxicidad y precio.

6 -Cáncer: reduce el riesgo de cáncer de colon y recto en el 40% de los casos si se toma 2 veces por semana. Existen estudios que revelan también un posible efecto beneficioso en la prevención del cáncer de mama. Investigadores del Hospital Universitario de Aarhus, en Dinamarca, aseguran que puede ayudar a proteger y reducir el riesgo de cáncer de piel.

7 -Alzhéimer: un estudio de 1997 ha revelado que en una dosis similar a la empleada como antiinflamatorio, la Aspirina tiene un efecto neuroprotector sobre las células del cerebro, evitando la muerte del 83% de las neuronas, lo que reduce el riesgo de sufrir Alzhéimer.

8 -Sida: Existen estudios de laboratorio que sugieren que, al reducir ciertos procesos inflamatorios, el uso de Aspirina puede contribuir a mejorar funciones inmunitarias y quizás a ralentizar la replicación del VIH, reduciendo los niveles de ciertos mensajeros químicos que son los que desencadenan el crecimiento del virus.

USOS CASEROS

La Aspirina  también es útil en el ámbito domestico. En Internet he encontrado estos pequeños trucos caseros, algunos de los cuales forman parte del boca a boca popular desde hace mucho tiempo.

1- Quita las manchas de transpiración en camisas blancas y manchas de todo tipo: Disolver dos aspirinas en media taza de agua caliente y aplicarlo en la mancha del tejido a limpiar dos horas antes de lavarlo.

2- Mascarilla para la cara. De entre todas las mascarillas caseras, una de las más populares es la de aspirina y miel. Mucha gente no conoce esta mascarilla ni sus fantásticas propiedades. Además de  ser muy fácil y barata, nos irá fenomenal para exfoliar y dar vida a nuestra piel. Una vez disueltas dos o tres aspirinas en una cucharadita de agua templada, agregad la miel hasta conseguir una pasta granulosa. Se aplica en la piel limpia, con movimientos circulares para favorecer la exfoliación y que así las enzimas de la miel puedan hacer mejor su trabajo. Una vez aplicada déjala en tu piel unos 15 minutos para que se seque. Retira la mascarilla con un poco de agua templada en movimientos circulares (de nuevo) para acabar de exfoliar la piel. A continuación cierra los poros con un tónico e hidrata. También es un buen remedio para reducir los efectos visibles del agotamiento. No la utilices si eres alérgica a este medicamento, estás embarazada o amamantando o si tienes heridas en la piel.

3- Antiacné: El AAS es un astringente, así que muchos productos cosméticos antiacné lo utilizan para el tratamiento de los pequeños granos. El truco casero consiste en cubrir el grano con una pasta hecha a base de aspirinas y agua y dejarlo durante unos minutos. La inflamación debería haber bajado.

4- Flores más verdes y duraderas: Si disuelves en el agua del jarrón donde tienes las flores recién cortadas una aspirina, se mantendrán durante más tiempo.

5- Picaduras de mosquitos y abejas: Con el mismo procedimiento que para el tratamiento antiacné aplícalo sobre las picaduras de los bichos. La propiedad antiinflamatoria de la Aspirina disminuirá el hinchazón.

6- Quita manchas de nicotina, café, grasa y desinfecta: Jugo de limón y Aspirina quita las manchas de nicotina de la ropa y dedos amarillentos.

7- Anticaspa: Disuelve dos aspirinas en tu champú habitual y enjabónate el pelo con ello, la caspa desaparece.

8- Antifúngica: Mezcla talco con dos aspirinas machacadas dos veces al día para tratar el pie de atleta. Al parecer, mataras los hongos y disminuirás la irritación por su propiedad antiinflamatoria. En mi opinión, aunque no haya encontrado información ni me conste la propiedad anti fúngica de la Aspirina; si que puede tener algo de relación con el uso anticaspa. Para aquellos que no lo sepan la causa principal de la caspa es un hongo (pityrosporum ovale). La aspirina sirve tanto para el pie de atleta como para la caspa así que es verosímil que pueda servir como antifúngico.

9- Destiñe el pelo: En cantidades grandes la aspirina decolora el cabello. Hay veces que el cloro de la piscina pone el cabello amarillo o verdoso. Dice un remedio casero que para volver tu pelo a su estado original debes diluir 8 comprimidos de AAS en agua caliente y lavarte el pelo con ello. Poco a poco el color de tu tinte irá desapareciendo y quedará tu color original de pelo. Repetir el proceso hasta que vuestro cabello sea igual que el de siempre.

10- Antiverrugas: Aplicar una crema como la de los granos encima de la verruga y  tápala con un apósito. Desaparecerá.

11- Hongos en el jardín. Los jardineros pueden tratar hongos del suelo disolviendo una tableta de aspirinas en un litro de agua y regando con eso la zona afectada. No hagas la mezcla muy fuerte porque podrías quemar las hojas de las plantas regadas. También puedes mezclar aspirinas con tu abono regular, sirve para prevenir la formación de hongos en las raíces de plantas nuevas.

12- Limpiamanos. Para lavarte bien las manos, mezcla jugo de limón con aspirina y úsalo para sacar manchas de grasa y nicotina de tus manos.

Obtención de cafeína pura y análisis de la concentración de cafeína en el speed.

 Obtención de cafeína pura y análisis de la concentración de cafeína en el speed.

Fundamentación: realizamos este práctico para determinar la cantidad de cafeína que tiene el speed, pero para ello necesitamos comenzar primeramente determinando cafeína en el té. Una  vez que obtuvimos la cafeína del  te realizamos diluciones de 2.5, 5,7.5, 10, 25 ml  y medimos la absorbancia  y transmitancia con un espectroscopio. Con dichos datos realizamos la curva patrón y la comparamos con la cantidad de cafeína del speed.

Técnica operativa:  

Vertimos  agua en un vaso de precipitados de 500ml y lo pusimos a hervir, colocamos los saquitos de té y los mezclamos. Luego le agregamos HCl concentrado (2ml), después  acetato de plomo al 10% para hacer precipitar el tanino.

Una ves obtenido este , lo filtramos en caliente con un embudo buchner . Después pasamos esto a una ampolla de decantación y seguimos con el agregado de cloroformo.

Se forma una capa liquida y esa misma se extrae.

 A continuación armamos el equipo de destilación simple y el residuo obtenido va al balón. De este recogimos y sacamos lo obtenido con cloroformo en pequeña cantidad.

Esa cantidad de cafeína obtenida la sometimos a recristalizacion colocándola en un vaso de precipitados  y este sometiéndolo un baño de agua fría.

Después preparamos una solución de cafeína pura y extrajimos alícuotas de 2.5, 5, 7.5, 10, y 25ml y las llevamos al espectroscopio para determinar absorancia y transmitacia. Estos datos sirven para realizar la curva patrón de cafeína.

Datos obtenidos:

Cafeína:

Ml	Transmitancia	Absorancia
2.5	94	0.25
5	88	0.6
7.5	87	0.6
10	86	0.65
25	64	1.9

Speed:

13.5 transmitancia y 8.7 asorbancia . Concentración de cafina en el speed : 0.036.

Conclusión:

El aparato en cuestión que usamos no funciono del todo bien.

Además la concentración de cafeína en el speed por el análisis realizado, nos dio como resultado mayor a la mencionada por la etiqueta del  el energizante nombrado anteriormente

Trabajo Práctico:

Tema: Acilación

Objetivo: Obtención de Aspirina

Fundamentación:

La Aspirina más conocida como acido Acetilsalicílico, reacciona con el anhídrido acético muy lento, aun a ebullición, pero si se le agrega acido sulfúrico la reacción comienza a temperatura  ambiente y se desarrolla con desprendimiento de calor. La esterificación del grupo fenólico del acido salicílico esta evidentemente impedida por quelación con el grupo carboxilo. El hidrogeno fenólico comparte los electrones con el oxigeno fenólico y con el oxigeno carbonílico, y de esta manera se forma una unión hidrogena entre ellos convirtiendo estos dos grupos en un anillo quelato.

La adición de una pequeña cantidad de acido probablemente destruya la quelación o la disminuya, suministrando protones que se coordinan con el oxigeno carbonílico, quedando el grupo fenólico libre para ser atacado por el agente acetilante.

La aspirina se purifica por recristalización en éter de petróleo, o  benceno. El agua caliente o es un solvente de recristalización, la aspirina experimenta una hidrólisis parcial a los ácidos acético y salicílico. La aspirina no posee un punto de fusión definido, sin embargo posee un intervalo de fusión que varía entre 131-135°C.

Materiales Utilizados:

*Balón de 100ml

* Drogas

*Refrigerante a reflujo.

* Vaso de precipitado

*Mechero

*Hielo

*Varilla de vidrio

*Embudo Buchner

Técnica Operativa:

Para comenzar, colocamos en un balón de 100ml, 2,7gr de acido salicílico, 6,5ml de anhídrido acético y 0,5 a 1 ml de acido fosfórico. Se mezcla esto, agitando muy suavemente, la temperatura se eleva a 80-85°C; se adapta un refrigerante a reflujo y se mantiene la temperatura (80-85°) con un baño de agua durante 40minutos.

Luego retiramos el baño, sin dejar enfriar completamente, se agrega con cuidado (por los valores ácidos calientes) 10ml de agua en cuatro porciones. El exceso de anhídrido acético se descompone y lo que contiene el balón puede hervir.

Cuando se completo la descomposición, agregamos al balón 25ml de agua, se pasa el contenido del mismo a un vaso de precipitado arrastrando con poca cantidad de agua fría la sustancia adherida a las paredes del balón.

Enfriamos con hielo; la cristalización puede favorecerse por frotación de las paredes del vaso de precipitado con una varilla de vidrio. Cuando los cristales comienzan a aparecer, se agrega 8 a 10ml de agua helada; se filtra por embudo Buchner y se escurre bien. Se deja secar al aire y así obtenemos la Aspirina que contiene algo de acido salicílico (aspirina bruta).

Esta forma impura puede ser recristalizada con benceno o éter de petróleo, controlando la presencia de acido salicílico  con cloruro férrico.

Reacciones de control:

a)      Reacción con cloruro férrico de las aguas de filtración.

Nos dio que reacciona, tiene acido salicílico libre.

b)      Reacción con cloruro férrico de la aspirina obtenida, en solución alcalina.

Nos dio negativo, no reacciona.

c)       Reacción con cloruro férrico de la aspirina obtenida, disuelta en agua fría.

Nos dio que reacciona, dio, positivo.

d)      Reacción con cloruro férrico de aspirina comprada, en solución alcalina.

Para realizar este colocamos en tres tubitos de ensayo, cafiaspirina, bayaspirina y geniol, en donde primero agregamos Na (OH), y a cada tubito 4 gotas aproximadamente de cloruro férrico. Lo cual los resultados fueron, con cafiaspirina no reacciono, con geniol reacciono, es decir que tenia acido salicílico libre, y con la bayaspirina reacciono teniendo salicílico libre.

e)       Reacción con cloruro férrico de aspirina comprada, disuelta en agua fría.

Agregamos agua fría en cada tubito de ensayo, que contenía cada tubito, cafiaspirina, bayaspirina y geniol. Luego al agregar el cloruro férrico los resultados fueron, el de cafiaspirina no reacciono, el geniol reacciona, y la bayaspirina también reacciono.

Trabajo Práctico:

Acido acetil salicílico

Objetivo: Se demuestra la acción de cuatro catalizadores utilizados en la acetilación.

Técnica operativa:

Colocamos 3 muestras  de 1gr de acido salicílico en 3 tubos de ensayo, y agregamos 2ml de anhídrido acético a cada uno de los tubos.

Al primer tubo le agregamos 0,2 gr de acetato sódico anhídrido, anotamos la hora y agitamos, anotamos el tiempo necesario para una elevación de 4° de la temperatura, a la vez se calcula aproximadamente la proporción del solido disuelto, continuamos agitando mientras se inicia la acetilación siguiente.

Luego se coloca un termómetro en el segundo tubito de ensayo, al que se le agregan 5 micro gotas (en este caso agregamos 1 gota) de piridina, observamos la marcha de acetilación como en el caso anterior.

Por último al otro tubo le agregamos 5 gotas de acido sulfúrico concentrado y se compara con los anteriores

Resultados:

En el primer tubo la temperatura era 25°C a las 8:13, al agregarle el acetato sódico, pasaron 12 minutos para que suban 4°.

En el otro tubo, a las 8:33 19°C y a los diez minutos 23°C, con la piridina, pasó aproximadamente media hora, y solo subió 2°.

Y en el último tubo, con H2SO4,  T1: 21°C, apenas se agrego el H2SO4, la temperatura subió.

Conclusión:

Con la obtención de Aspirina obtuvimos un resultado favorable; y con respecto al acido acetil salicílico, el tubo con el agregado de trifloruro de boro no lo pudimos realizar por no tener esa droga en el laboratorio.

ANÁLISIS DE AGUA DE SAN CRISTÓBAL.

Trabajo Práctico N° 9

Titulo: Análisis de agua de San Cristóbal

Materiales:

Bureta

Erlenmeyer de 250ml

Sustancias:

NaOH (Hidróxido de Sodio) 0,094 N

Agua (San Cristóbal)

Fenolftaleína (Indicador)

Técnica Operatoria:

Procedemos a determinar CO3 mediante 3 titulaciones, tomando 10ml de muestra de agua más 2 o 3 gotas del indicador (Fenolftaleína) y titulamos con NaOH (0,094N) donde vemos que de incoloro pasa a un color rosado, determinamos que se gasta 0,1 ml en los 3 casos a titular.

Determinación de Cloruro por medio de Nitrato de Plata  NO3 Ag

Materiales:

Bureta

Erlenmeyer

Balanza

Pesa sustancia

Matraz de 100ml

Bol pipeta de 25ml

Sustancia:

Muestra de agua (San Cristóbal)

Dicromato de Potasio

NO3 Ag (Nitrato de Plata)

En un erlenmeyer pusimos 25 ml de muestra de agua (San Cristóbal) y como indicador utilizamos Dicromato de Potasio al 5% en 100ml ósea que pesamos  0,5 gr de este, lo disolvimos con un poco de agua y lo  pasamos a un matraz de 100ml, donde se enraso hasta el aforo con agua destilada. Una vez obtenida la solución de Dicromato de Potasio solo tomamos 2 o 3 gotas de esta solución para poder proceder con la titulación.

Donde observamos que la solución del agua toma un color amarillo al agregarle este indicador.

Trabajo practico : DETERGENTE

Cuestionario
1)¿Qué es un detergente?
2)¿A qué se denomina tensoactivos?
3)¿Qué reacción se produce cuando elaboramos la base?
4)¿Cómo actúan los detergentes?
5)¿Qué papel tiene la tensión superficial en la generacion de espuma?

Respuestas:
1- Un detergente es una sustancia tensoactiva y anfipática que tiene la capacidad de disolver la suciedad o impurezas de un objeto sin corroerlo.

2-Es un componente de las emulsiones que se preparan a partir de un agente que la estabiliza. Los agentes emulsionantes pueden ser jabones (sales de un ácido carboxílico de cadena larga), u otro tensoactivo (especie superficial activa). Las moléculas de tensoactivos se agrupan formando micelas (no son moléculas de tamaño coloidal). Los tensoactivos pueden ser iónicos o no iónicos. Los no iónicos se agrupan en conjuntos de 1000 o mas unidades y los iónicos que tienden a dispersarse.

3-La reacción que se produce es orgánica, sulfato de sodio. Se forma una sal por la mezcla de un ácido hidróxido.

4-El princio de los detergentes sintéticos es la misma que los jabones. El extremo alquilbenceno de la molécula es atraído hacia la grasa, mientras que el extremo sulfonato aniónico va hacia el agua.
 La parte polar se va para la grasa y la no polar para el agua.

5-La capacidad de los agentes tensioactivos para hacer disminuir la tensión superficial es un factor importante para funcionar como espumígenos. La formación de espuma no es una propiedad deseable en un detergente, donde hay espuma hay aire, y la pared sólida no esta adecuadamente humedecida. Cuando el detergente disminuye la tensión superfiial del agua y es agitada permite que entre oxigeno y ahí se genera la espuma.

        Composición de detergente:
*acido 2decilbencelsulfonico  14,7 gr.
*Na(OH) 6N, 20ml
*Urea al 40%, 10 ml
*Sulfato de amonio al 40%,  2,7ml
*Formol al 40%, 5 gotas aprox.
*Hipoclorito de sodio 4 gotas aprox.
*Aromatizante 4 gotas aprox.
*Fluoresceína 10 gotas

    Técnica operatoria (procedimiento)
Lo primero que realizamos fue medir el ácido, despues lo que tuvimos que agregar fueron los 25ml de agua y 1 gota de Na(OH) y agitándolo logramos neutralizarlo, se mide el pH y de ser necesario se le agrega mas Na(OH) hasta lograr un pH entre 7 y 8, se le agregan 4 gotas de hipoclorito de sodio como blanqueador y despues 10ml de Urea como solubilizante, se vuelven agregar otros 25ml de agua, y como espesante se le agrega sulfato de amonio, despues se incorpora el formol como conservante y la fluoresceína como colorante y aromatizante, por ultimo homogenizamos bien todo y lo embazamos.

  Conclusión:
Obtuvimos un detergente un poco líquido pero de muy buen estado.

DUCHAS DE SEGURIDAD

DUCHAS DE SEGURIDAD

Duchas de Seguridad y Fuentes Lavaojos en Laboratorios

El laboratorio es un lugar donde, debido a las características del trabajo que en él se realiza, se pueden dar fácilmente situaciones de emergencia ocasionadas por derrames, salpicaduras o conatos de incendio. Los incidentes o accidentes que se producen en estos trabajos pueden ser controlados y tener unos efectos mínimos si se dispone de elementos de actuación adecuados y suficientes. Estos elementos son: duchas de seguridad, fuentes lavaojos, los extintores, los neutralizadores y los equipos para ventilación de emergencia.

Recomendaciones Generales:

Se debe tener un procedimiento de actuación establecido que designe unos responsables, así como la manera de reducir la exposición del personal y la dispersión de la contaminación en el caso de producirse algún accidente o incidente.

Estos elementos requieren un programa permanente de control y mantenimiento. Se debe comprobar diariamente que hay agua en la ducha y en la fuente lavaojos. Periódicamente se comprobará: el estado general de la instalación, el estado de las válvulas y los desagües y que el flujo suministrado sea el adecuado. Cualquier corte del agua de la instalación general deberá ser comunicado previamente al laboratorio.

Es recomendable que el lugar elegido para la instalación de las duchas y lavaojos se encuentre a una distancia no muy superior a 8 ó 10m de los puestos de trabajo que presenten riesgos que puedan requerir su utilización, al objeto que una posible situación de emergencia pueda ser atendida en menos de 15 segundos.

Los elementos de actuación y protección deben situarse en lugares visibles y lo más cerca posible de las zonas de mayor riesgo, preferiblemente deberían instalarse en la dirección de salida del laboratorio.

Todos lo elementos de actuación deben estar correctamente señalizados y el personal de laboratorio deber estar informado, formado y entrenado.

El personal debe conocer la ubicación de la ducha de seguridad y de la fuente lavaojos, cómo se pone en funcionamiento el sistema y cuáles son los métodos de descontaminación, los primeros auxilios y la manera de actuar en caso de emergencia.

Duchas de Seguridad

Proporcionará un caudal de agua potable suficiente para empapar a una persona, completa e inmediatamente, se procurará que el agua no esté fría (preferiblemente entre 20° y 35°) y  que disponga de desagüe, ya que su ausencia implica que, en la práctica, no se realicen ensayos periódicos sobre su funcionamiento.

El cabezal debe tener un diámetro suficiente para impregnar totalmente a una persona (20cm) y sus orificios serán grandes. La distancia desde el suelo a la base del cabezal de la ducha debe permitir que la persona permanezca erguida; la separación desde la pared al cabezal debería ser suficiente para que cupieran dos personas. Es recomendable que la distancia desde el suelo al pulsador no supere los 2m.

La válvula de apertura debe ser de accionamiento rápido, el accionador debe ser fácilmente atrapable, los modelos más adecuados son los que tienen un accionador triangular unido al sistema mediante una barra fija.

Las llaves de paso de agua de la instalación deben estar situadas en un lugar no accesible para el personal para evitar que se corte el suministro de manera permanente.

Es útil disponer de un sistema de alarma acústica o visual que se ponga en marcha al utilizar el equipo y así permita que el resto de personal se entere de que existe un problema y pueda acudir en auxilio.

Las duchas colocadas en vestuarios o lavabos pueden realizar las funciones subsidiarias en casos de laboratorios de poca superficie y para pequeñas quemaduras o salpicaduras en la ropa.

Fuentes Lavaojos

Deben estar constituidas básicamente por dos rociadores o boquillas separadas entre 10 y 20 cm capaces de proporcionar un chorro de agua potable, una pileta de 25 a35cm con su correspondiente desagüe, un sistema de fijación al suelo o a la pared y un accionar de pie o de codo.

El chorro proporcionado por las boquillas debe ser de baja presión y es recomendable que el agua esté templada. Con las llaves de paso del agua de la instalación se tendrán las mismas precauciones que para las duchas de seguridad.

                Obtención de pectinas:

      
Fundamentos teóricos:

     Químicamente, es un polisacárido compuesto de una cadena linear de moléculas de ácido D-galacturónico, las que unidas constituyen el ácido poligalacturónico. La cadena principal que conforma la pectina puede contener regiones con muchas ramificaciones o cadenas laterales, denominadas “regiones densas”, y regiones con pocas cadenas laterales llamadas “regiones lisas”. Es una sustancia neutra, no cristalizable, incolora y soluble en el agua que existe en los frutos maduros, como resultado de la transformación de la pectosa. Debido a que se convierte en una solución espesa, como gelatina, cuando se añade en pequeñas cantidades a los ácidos de las frutas, azúcar y agua, se usa para hacer jaleas, conservas y mermeladas. 

Objetivos: extracción de pectinas a partir de frutas cítricas por medio de hidrólisis ácida.

                                            
                                         

            TÉCNICA OPERATORIA:

Materiales a utilizar:
  _ Cuchillo;
  _ Tabla para cortar;
  _ Balanza;
  _ Equipo de calentamiento;
  _ Vaso de precipitados de 1lt;
  _ Cuchara;
  _ Pipeta de 10 ml;
  _ Pro pipeta;
  _ Peachimetro/ cintas de ph;
  _ Termómetro; 
  _ Embudo buchner;
  _ Papel de filtro;
  _ Kitasato;
  _ Caja de petri;
  _ Estufa.
  
Reactivos a utilizar:
  _ Cítricos (mandarina, naranja, limón);
  _ HCl conc.;
  _ Alcohol etílico;
  _ Agua destilada. 

Diagrama de operaciones :

• Se lavan los materiales a utilizar;
• Se procede a cortar el cítrico en una tabla de picar y se separan las cascaras con el pellejo blanco; 
• Se pesan las cascaras y se lo lleva a un vaso de precipitados;
• Se añade aproximadamente 700 ml de agua destilada y se mide el Ph;
• Armar el equipo de calentamiento; 
• Se comienza a calentar hasta ebullición durante 1 hora;
• Se incorpora HCl concentrado para ajustar Ph a 2;
• Se deja enfriar y se mide el Ph;
• Se procede a filtrar por embudo buchner para separar los solidos;
• Al filtrado se le añade Alcohol etílico (esto genera un precipitado gelatinoso);
• Se vuelve a filtrar al vacío para separar la pectina contenida;
• Se agregan alícuotas de alcohol etílico durante la filtración para eliminar el HCl todavía presente;
• Una vez finalizado el filtrado, se coloca la sustancia gelatinosa obtenida en una caja de petri y se la lleva a estufa a aproximadamente 55° hasta eliminar toda la humedad presente.

 Para determinar la humedad de la pectina se pesa 1 gr de la muestra obtenida y se la lleva a estufa por 2 horas, luego se lleva a un desecador hasta pesada constante.

NOTA: no se pudo determinar la humedad presente en la pectina ya que esta se quemó en la estufa.

COLUMNA DE DESTILACIÓN
Una columna de destilación simple es una unidad compuesta de un conjunto de etapas de 
equilibrio con un solo alimento y dos productos, denominados destilado y fondo. Incluye, por lo tanto, una etapa de equilibrio con alimentación que separa dos secciones de etapas de equilibrio, denominadas rectificación y agotamiento. 
Se requiere de un dispositivo, como un re hervidor, donde se transfiera calor al líquido que emerge de la etapa de equilibrio correspondiente al fondo de la columna para vaporizarlo parcialmente, de tal manera que la fracción vaporizada se recircula al fondo de la columna y se mantenga en un flujo ascendente a través de la columna. La fracción no vaporizada se remueve como producto de fondo. 
El vapor que emerge de la etapa superior de la sección de rectificación es condensado, y el líquido resultante se divide en dos fracciones. Una fracción  se remueve como el producto de tope o destilado. La otra fracción líquida, denominada reflujo, se re circula al tope de la columna y se mantiene en un flujo descendente a través de ella, estableciendo 
el contacto requerido con la fase vapor ascendente para la transferencia de masa deseada en cada una de las etapas de equilibrio líquido - vapor. 
  
En la gran mayoría de columnas de destilación, el re hervidor es parcial pero el 
condensador puede ser total o parcial. Un condensador es total cuando todo el vapor del tope de la columna es completamente condensado, en el caso contrario se conoce como un condensador parcial. Si toda la fracción condensada se re circula a la columna se dice que la columna opera a reflujo total. Las  columnas de destilación complejas muestran una configuración diferente a las columnas simples. Por ejemplo, varias corrientes de alimento o varias corrientes de productos laterales 
El número de variables de diseño, tanto para columnas simple como complejas, se puede hacer mediante la determinación de la suma de las variables de los elementos que las integran y retándole a esta las nuevas relaciones de restricción que surgen cuando los elementos se combinan, es decir, aplicando la ecuación (4.2). De igual manera, las nuevas 
restricciones incluidas son las identidades entre corrientes que existen en cada una de las corrientes comunes entre dos elementos. Por lo tanto, un número de  C + 2 nuevas relaciones de restricción deben contarse para cada corriente común en la combinación de elementos .